Alcalinité de l’eau
L’alcalinité de l’eau se définit comme étant sa capacité à neutraliser un acide. L’alcalinité de l’eau naturelle est liée principalement aux carbonates, aux bicarbonates et aux hydroxydes. Les borates, les silicates, les phosphates et certaines formes de matière organique contribuent légèrement à son alcalinité.
L’alcalinité se mesure par titrage avec une solution d’acide nitrique.
CO3– + H+ → HCO3 –
HCO3- + H+ → H2CO3
Au fils de la titration, le pH diminue légèrement. Lorsque l’échantillon contient des carbonates, un premier point d’équivalence peut être observé aux environ de pH 8,3. Ce point correspond à la transformation des ions carbonates et bicarbonates. Cependant, l’alcalinité est mesurée au deuxième point d’équivalence, celui correspondant à la transformation du bicarbonate en acide carbonique. Ce point d’équivalence se trouve aux environ de pH 4,3.
Alcalinité du Bicarbonate, Carbonate et Hydroxide
L’alcalinité totale est la quantité d’acide nécessaire pour baisser le pH de l’eau à 4,5. cela représente le dosage de plusieurs éléments.
L”alcalinité mesurée par le dosage à la phénolphtaleine permet d’abaisser le pH à 8.3 (virage rose). Il s’agit du dosage des espèces hydroxides (OH-) et la moitié des carbonates (CO3 –). À pH 7, tous les carbonates sont convertis en bicarbonate.
L’ajout d’acide de pH 8,3 à 4,5 neutralise l’autre moitié des carbonates restants (déjà convertis en bicarbonates) et les bicarbonates. La solution devient orange.
L’alcalinité liée à l’hydoxide est présente quand l’alcalinité de la phénolphtaléine est supérieure à la moitié de l’alcalinité totale.
L’alcalinité du carbonate est présente si l’alcalinité de la phénolphtaléine est supérieure à 0.
L’alcalinité du bicarbonate est présente si l’alcalinité de la phénolphtaléine est infériure à la moitié de l’alcalinité totale
L’alcalinité de l’hydroxyde et du bicarbonate ne peuvent pas être présentes en même temps.
Toute l’alcalinité liée aux hydroxides est neutralisée à pH 10.
Toute l’alcalinité des carbonates sont converties en bicarbonate à pH 8,3.